中心原子同是sp3的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系。相关知识点：物质结构与性质分子结构与性质杂化轨道和配合物杂化轨道理论由杂化轨道类型确定分子构型解析答案1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°
明显前者只有一对孤电子对，后者有两对，所以H3O+键角更大，H2O因为孤电子对挤压成键电子，所以键角键角的大小与杂化方式、价层电子对环境有关，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量
键角大小是分子构型的体现，与中心原子本身的价电子数有关，与杂化轨道类型有关，与孤对电子排斥力有- : 键能：键的能量，能判断键的牢固成都，进而判断分子的稳定性.键角：键之间的角度，可以判断键之间的位置关系，进而判断分子的空间构型.键长：键的长度，与键能之间
多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。化学键分为离子键、共价键和金属键三种，共价键可以进一步分成共价键和配位键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多对共价化合物来说，共价键是成键双方原子各自提供一个自旋相反的电子通过轨道重叠的方式形成一对共用电子对，也称成键电子对。键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键
问题二：键角大小与什么有关？中心原子电负性，杂化轨道类型还有就是相互作用的原子大小(空间位阻)也有关系问题三：如何比较物质中的键角大小看什么杂化轨道的化学键，一般就直线sp杂键角134°° N O 2 − 和N O 2 都是sp2 杂化，其键角因为未与O成键的杂化轨道中所含孤电子数目不同而略有不同(见8月23日文“谁影响了键角的大小”)。而N O 2
