╯＾╰〉 键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关，这是决定键角大小的最直接因素。与中心原子连接的基团的空间含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角，键角的大小反应了物质分子的空间构型。影响键角大小的主要因素为：一是中心原子的杂化类型，二是中心原子的孤
键角大小是分子构型的体现，与中心原子本身的价电子数有关，与杂化轨道类型有关，与孤对电子排斥力有关，同样为分子的稳定性服务，同性电子最大限度远离等等。键角键角109°28'是吧，CO2是直线形，180°是吧，SO3是平面三角形，120°是吧……等等这些，就是通过杂
≥＾≤ 1对是未成键电子对，那么键角就小于120°，未成键电子对-成键电子对之间的排斥力大于成键电子对-成键电子对之间的作用，因此键角受到挤压，变小。键能键长是由成一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响中心原子采取不同的杂化形式时，其等性杂化轨道的空间分布情况及杂化轨道之间的夹角是各不相同的。这是决定键角大小的最根本的
键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角。是表示分子空间构型的基本参数之一。虽然比较键角的大小也是无机化学教学中分子结构部分的一个重要教学内容，但由于要全面地解键角大小的比较：先比较杂化类型，如sp > sp2 > sp3;杂化类型相同时，中心原子的孤对电子数越多键角越小，如CH4 > NH3 > H2O;杂化类型与中心原子的孤对电子数都相
