排斥力大了，就离得远了，键角也就大了再看中心原子与配位原子的电负性对键角的影响，若是配体一致，中心原子的电负性大，就会使成键电子对距离中心近。于是成键电子对相互间距离小。所以中心原子电负性大的，成键电
是两个原子间的斥力越大，键角越大，这是对的。斥力大了，两个原子会分开一些，键角就大了。为什么斥力越大键角越小，因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共
o(?""?o 1、PH3的键角是93.6°。NH3的键角是107°。2、中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。键角为某原子与另两个很明显，不同的空间构型，键角不同。直线型分子键角180°,V型分子键角<180°,平面三角型120°,正四面体109.5°,等等。对于一个未知的主族元素化合物，我们是通
现在我还记得化学老师当时讲的，孤电子对的电子云比较肥大，对成键电子的挤压力较大，会导致键角变小键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键角越大两成键电子对之间斥力越小越稳定。但是一个分子中往往不会只有一个键角。以共价化合物ABn 为例，A中心原子，B 是与A
