由于增大压强，反应系数左大于右，那么反应正向移动，A物质的量减少，B物质的量增加。假设A减少2xmol,B增加xmol,就可以得到：要知道颜色是否变化，就看NO2浓度是否二氧化氮转化为四氧化二氮的化学方程式：2NO2=N2O4。二氧化氮加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体
平衡当然会右移首先从化学反应方程式来说，两分子的二氧化氮反应得到一分子的四氧化二氮，对于气体的反应但由于反应2NO2=N2O4是使体积减小的反应，压缩，体积减小，根据勒沙特列原理，平衡向右移动，NO2浓度变小，所以之后颜色变浅。（2)浓度大于，根据平衡常数算得为3m
≥０≤ 升高温度向吸热方向移动，正反应为吸热反应，于是你写错了- - 反应到达平衡，压强变小，向逆方向移动增加N2O4,向逆方向移动，NO2浓度增大NO2红棕色，N2O4无色，溶于水都会变成黄棕色，因为都反应生成硝酸了，但是总是有部分不反应的，看上去就是黄棕色了NO2和N2O4有什么区别NO₂和N₂O₄是共同存在的
所以，加入四氧化二氮之后平衡体系内部四氧化二氮浓度激增，为了降低四氧化二氮浓度，反应向左移。第二二氧化氮生成四氧化二氮（2NO2=N2O4）可以看成是化合反应。绝大多数的化合反应是放热反应，二氧化氮生成四氧化二氮也不例外，所以二氧化氮生成四氧化二氮是放热反
二氧化氮到四氧化二氮的化学方程式：2NO2=N2O4。加压时，二氧化氮容易聚合。通常，它与其二聚体形式的——四氧化二氮(无色反磁性气体)混合形成平衡混合物：二氧化氮通过放热反应解答解：①已知2NO2(红棕色)═N2O4(无色)可以同时相互转化，存在化学平衡，在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，所以正反应为放热反
