【解析】BF3分子中，B原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形，键角∠F-B-F=120°,而在BF4—离子中，B原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角∠F-B-F=109°28',常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结
键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线型。NH3360百科分子中三个N-H键的键长相等，两个N-H键之间的夹角为107°18′,NH3分子呈三1.利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH
˙▂˙ 1 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),n 处于正四面体的中心，h 处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分。所有的n-h键均为西格玛键，仅管配位键形成过程与其
②BCl3、BBr3 等与BF3 类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4 等与CH4 类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。3.利用等电子体sp1直线形，键角180° sp2平面三角形，键角120° sp3正四面体形，键角109°28′
ˇ▂ˇ V形空间构型的键角是指一种特殊的构型，其中两个相邻的键连接在一起，形成一个V字形。这种构型具有易于操作和改变的优点，使得它们成为日常清洁、装修和其他家庭工程的理想选择【答】大；seo 4 2-的空间构型为正四面体，键角为109°28 ’seo 3的空间构型为平面正三角形，键角为120° 【附】键角大小的判断1.不同杂化类型键角：ch 4 >
