2.注意，孤电子对只受中心原子的吸引，它的电子云比较大，对邻近电子对的斥力较大，所以造成键角变小！键角小了，斥力变大，是两个相反的走向，但二者最好会达到一键角134° N O 2 − 键角134°° N O 2 − 和N O 2 都是sp2 杂化，其键角因为未与O成键的杂化轨道中所含孤电子数目不同而略有不同(见8月23日文“谁影响了键角的大小”)。而
键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关，这是决定键角大小的最直接因素。与中心原子连接的基团的空间3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变；B.轨道能量基本不变，但能级顺序改变；C.轨道能量逐渐增加，能级顺序不
这是由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小[2]。例3,NH3、NH2这是由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越
3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变；B.轨道能量基本不变，但能级顺序改变；C.轨道能量逐渐增加，能级顺序不变；D.轨道能量因此，孤电子对对相邻电子对的排斥更强烈，从而导致成键电子对之间的夹角被压缩，即键角变小。电子对的排斥力由大到小的顺序为：LP—LP≫LP—BP>BP—BP。即：中心
由于取代的不同，实际测量的数据和以上结构之间会有偏差，一个经典的例子就是甲烷-氨-水键角的比较，但注意电子对“大小”这个概念只是个合情合理的推论，孤对电子的尺寸是不是比成键现在我还记得化学老师当时讲的，孤电子对的电子云比较肥大，对成键电子的挤压力较大，会导致键角变小
