n 处于正四面体的中心，h 处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分。所有的n-h键均为西格玛键，仅管配位键形成过程与其它三对键不同，但形成后的n-h配位键与其它空间构型是指分子中各原子间的空间排列方式。它与化学键角有密切的关系，化学键角是指两个化学键夹角的大小。空间构型与键角的关系可以通过分子轮廓角度推算得出。根据分子轮
1 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别(6-1*2)/2=4,V SEPR模型为四面体形，由于两对孤电子对占据四面体两个顶点，所以其空间构型为V形，二氧化碳分子是直线形分子，则分子中键角是180°甲烷分子中，两个相邻C-H键的夹角
【答】大；seo 4 2-的空间构型为正四面体，键角为109°28 ’seo 3的空间构型为平面正三角形，键角为120° 【附】键角大小的判断1.不同杂化类型键角：ch 4 >平面结构：C2H4、C6H6 (2)键角：H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2:180°
⊙▂⊙ 对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3键角是分子(或离子)中一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角。键角是反映分子(或离子)空间结构的重要因素之一。键角大小的比较是选考板块——选修
