判断的依据是：孤电子对-成键电子对间的斥力>成键电子对-成键电子对间的斥力>成单孤电子-成键电子对间的斥力(当有奇分子参与键角比较时，就需要用该序列的最后一部分)。在中心原子杂化类型相同，且上表由前（左）到后（右）的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。例1，对CH4、BF3、CO2这一分子序列，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角为109°28
键角的大小与杂化方式、价层电子对环境有关，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原键角109°28'是吧，CO2是直线形，180°是吧，SO3是平面三角形，120°是吧……等等这些，就是通过杂
键角：金刚石：109°28′；石墨：120° 酸性强弱：均无酸性熔沸点：金刚石熔沸点高.因为金刚石是1、对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形
键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键角越大两成键电子对之间斥力越小越稳定。但是一个分子中往往不会只有一个键角。以共价化合物ABn 为例，A中心原子，B 是与A中心原子杂化类式是决定键角大小的最根本的原因。上表由前(左)到后(右)的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。例1,对CH4、BF3、CO2这一分子序列，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂
