≥＾≤ 分析测试，百科网，键角的分子结构，角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如，水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°,这就决定了水分子的角形结构。一分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，由键长和键角共同决定。在高中阶段，判断分子的空间构型，常用的方法有3种。—、价层电子对互斥模型(VSEPR) 早在1940年，希吉维
键角大小是分子构型的体现，与中心原子本身的价电子数有关，与杂化轨道类型有关，与孤对电子排斥力有关，同样为分子的稳定性服务，同性电子最大限度远离等等。键角是指在分子中，一个原要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子. 所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+
很明显，不同的空间构型，键角不同。直线型分子键角180°,V型分子键角<180°,平面三角型120°,正四面体109.5°,等等。对于一个未知的主族元素化合物，我们是通过价层电子对互斥理论NH3 三角锥型键角：104度29分左右吧（一般写104.5度）CH4 正四面体109度28分H2O V型120度P
ˋωˊ 1.键角键角是描述分子空间构型的一个主要参数。决定键角大小的最主要因素就是，分子中每个原子的杂化类型。杂化类型与键角的关系如下表所示。如果两个原子的杂化类型不同。一般就一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响中心原子采取不同的杂化形式时，其杂化轨道的空间分布情况及杂化轨道之间的夹角是各不相同的，这是决定键角大小的最根本的原因
这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩正文1 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线型。NH3分子中三个N-H键的键长相等，两个N-H键之间的夹角为107°18′,NH3分子呈三角锥形。又如CH4分子，四个C
