这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩正文1 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有1.键角键角是描述分子空间构型的一个主要参数。决定键角大小的最主要因素就是，分子中每个原子的杂化类型。杂化类型与键角的关系如下表所示。如果两个原子的杂化类型不同。一般就
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子. 所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+化学中空间构型即分子的空间结构.键角为分子中两个共价键的夹角
D.键角为90°～109.5°之间的分子，空间构型可能是V形，例如水分子中键角是105°. 本题主要是考查了学生对分子结构与键角关系的有关判断，属于基础性试题的考查，题目难度不大，平各种s、p轨道的杂化类型和成键轨道的夹角(键角)及分子空间构型之间存在什么关系？相关知识点：试题来源：解析sp杂化， 180°, 直线型，sp2杂化， 120°, 平面三角形，sp3杂化，
很明显，不同的空间构型，键角不同。直线型分子键角180°,V型分子键角<180°,平面三角型120°,正四面体109.5°,等等。对于一个未知的主族元素化合物，我们是通过价层电子对互斥理论这似乎说明体积更大些的(CH3)的排斥成键电子对的能力要强于(OH)、更强于H原子；说明(CH3)的排斥成键电子对的能力甚至于要强于F原子。判断分子空间构型的方法分子的立体构型
