ˋ﹏ˊ 分子CO中心原子有无孤对电子电子式结构式键角(度)空间结构H-O-HH-N-H三角锥形平面三角形正四面体109.28约120107105180分子，成键电子对数=n孤对电子对数=(A原子(2)键角：H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2:180° 以上即为“常见分子(或
＋▽＋ π键“肩碰肩”重叠方向沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向重叠形状轴对称镜面对称重叠程度大小电子能量较低，较稳定较高，较活泼共价键形成理论二：电子云重(2)键角：H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2:180° 以上就是医学教育网小
sp1直线形，键角180° sp2平面三角形，键角120° sp3正四面体形，键角109°28′【答】大；seo 4 2-的空间构型为正四面体，键角为109°28 ’seo 3的空间构型为平面正三角形，键角为120° 【附】键角大小的判断1.不同杂化类型键角：ch 4 >
╯＾╰〉 ②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。方对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3
