它的基本原理是：物质都是由原子构成的，原子之间通过共享电子而形成化学键连接起来，形成更大的分子。因此，我们可以用化学构造原理来解释物质之间的相互作用。化学构造原理是①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。
根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式核外电子的运动状态，电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则三、教学难点电子云与原子轨道能量最低原理、基态、激发态、光谱四、教学于是局部蛋白的合成发生改变，突触连接的强度等性质也会改变。同时也有转录因子比如CREB之类受到调控导致更长久的效应。总之一句话，蛋白质的修饰等改变了突触这里
(ˉ▽ˉ；) 化学构造原理由三大支柱构成：化学键理论、作用力理论及结构力学理论。化学键理论是基础性的研究理论，用于描述原子形成分子键以及其变化的机理；作用力理论则研究物质的作用力简单的来说就是“刀削面”原理！1s 2s——2p 3s——3p——3d 4s——4p——4d——4f 遵循：右上－左下即填充顺序为1s 2s 2p－3s 3p－4s 3d－4p－5s 其余的以此类
构造原理：从氢原子开始，随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按照下图所示的能级填充的，填满一个能级再填下一个能级构造原理图但如(1)构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。3)不同能层的
