铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e+SO42-==PbSO4 总反应：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O (铅蓄电池在放电时正铅蓄电池充、放电时所发生的化学反应的方程式如下：1、放电时：正极：PbO2++2e-+4+H++SO42-==+PbSO4++2H2O 负极：Pb-2e-++SO42-==+PbSO4 2、充电时：阴极：PbSO4
铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e 正极：Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O高中化学组卷试题参考答案：铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,据此判断其正极是(填化学式，下同),负极是，电解质溶液是，正极反应是，负极反应是，当转移0 5NA个电子时，
铅蓄电池的电极反应式正极反应式&负极反应式铅蓄电池放电(工作)时的电极反应：负极：Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e 正极：Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O©铅蓄电池反应时负极质量是增加吗？那正极呢？PbO2+Pb+2H2SO4+2H2O→PbSO4(正极)+4H2O+PbSO4(负极),由这个反应方程式可以看出，在放电的过程中正极消耗了两个水，
蓄电池放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4 总反应：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反应是放电，向左反应是充电)铅蓄电池在放电时的电极反应式：总的电池反应是：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O 负极P
1、放电时：正极：PbO2++2e-+4+H＋+SO42－==+PbSO4++2H2O，负极：Pb-2e-++SO42－==+PbSO4。2、充电时：阴极：PbSO4+正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb。铅酸蓄电池，其正极为二氧化铅，负极为海绵状铅，电解质为硫酸水溶液，隔板
