键角109°28'是吧，CO2是直线形，180°是吧，SO3是平面三角形，120°是吧……等等这些，就是通过杂要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没
ˇ△ˇ 对共价化合物来说，共价键是成键双方原子各自提供一个自旋相反的电子通过轨道重叠的方式形成一对共用电子对，也称成键电子对。键角就是两对成键电子对之间的夹角。条件允许的情况下键1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°
键角的大小与杂化方式、价层电子对环境有关，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量共价键中，影响键长的因素有：（1）核心因素：参与成键的原子半径；（2）次要因素：成键原子的周围环境；影响键角因素：（1）核心因素：杂化方式；（2）次要因
＋０＋ 键角和电负性大小的关系是有许多方面的，具体包括：1、原子半径：键角越小，电负性越大，这是因为原子的半径是固定的，原子的电子越集中在核心，原子电荷就会越大；2、原子电键能大小与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越稳定。2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长与键能的关系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。3、键角：两个共
分子中键和键之间的夹角叫做键角。键角是化学键的参数之一，它是反映分子空间几何结构的重要因素。例如，苯的相邻C—C键之间夹角都是120°,这就决定它有正六边形骨架结构。有时键角大小是分子构型的体现，与中心原子本身的价电子数有关，与杂化轨道类型有关，与孤对电子排斥力有关
