2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O实验室可以通过三条途径来制取N2: ①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和铜粉.反应的化学方程式为：② 将空气通过灼热的铜粉制得的N2 ③ 加热NaNO2与NH4Cl的混合浓溶液制取
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl+ N2 (Cl2过量) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (NH4过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) 2NH3 + 3CuO= N2 + 3Cu + 3H2O (实验室制N2) (催化剂)6NO2 + 8NH3=7N2 + 12H2O 实验室制取N2一般也有两种方法：一种是将NH3通过灼热的CuO，
2NH3 + 3CuO == N2 + 3Cu + 3H2O
实验室制取N2一般方法：亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑ 将氨通过红热的氧化铜：2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu1 加热亚硝酸胺浓溶液制取氮气。该化学反应方程式是：NH4NO2(69.85℃）N2+2H2O。2 亚硝酸钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液的相互反应。该化学反应方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H
了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。3)在模块学习作者认为，N2b和N2c可能也需要细分，将首先采用中性术语前部N2(anterior N2),指的是在额部或中央头皮达到最大值的负向波，与Pritchard等人(1991)的N2b相对应；后部N2(posteriorN2),指的
实验室制取N2一般方法：亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑ 将氨通过红热的氧化铜：2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N26. 氮气储气罐：储气罐可以将制取出来的氮气贮存起来，以备后续使用。以上是一般制取氮气的装置的主要部分，不同的实验室可能会有不同的配置，根据具体实验需要进行调整。关于制氮
