＋▂＋ C2H2、CO2 为直线型分子，键角为180°,推断其C 原子的杂化轨道类型为sp;C2H4 、C6H6 为平面型分子，键角为120°, 推断其C 原子的杂化轨道类型为sp2;CH4、C键角：NH3>PH3>AsH3【解释】N、P、As电负性逐渐减小。中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对排斥力增大，键角增大5.杂化类型和孤电子对数均相同，配位原子的电负性越
5.3.1 Huckel 近似有机共轭分子，如丁二烯，是平面分子.其中每个碳原子的2s,2px,2py 轨道采用sp2 杂化，形成C H 和C C σ键，余下的四个C 原子的2pz 轨道互相平行，且每个各种杂化形式的键角数量众多，本文将介绍其中一些常见的形式。一、植物键角1.1 同属杂交同属杂交是指不同品种或亚种之间的杂交。例如，在玫瑰花中，红色玫瑰和白色玫瑰可以进
3.比较键角大小(填>,<,或=),并说明理由：NF3___NH3,理由___。PF3___PH3,理由___。4.CH4.H2O.NH3的键角大小顺序为(从小到大排列)。5.Et3NO和Et3PO中A-O键长一个δ键；每个C原子的另外两个sp2杂化轨道上的电子分别与两个氢原子的1s轨道的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的2p轨道能够以“肩并肩”的方式重叠，该轨
˙﹏˙ 键角的内在因素是原子种类、杂化方式和成键方式。比如C原子sp杂化，无张力成键，键角是180°，sp2杂化键角120°，sp3杂化键角109°28′。而N原子在进行sp3杂化的时共价键按轨道重叠方式不同分为___和___. 18.SO32-和SO42-的空间构型分别为___和___, 19.碳原子在下列各式中，杂化形式分别是：(1)CH3Cl ___ ,(2)CO32- ___ 20.氢键键能和分子
的杂化轨道类型为sp;C2H4、C6H6为平面形分子、键角为120°,故推断出碳原子的杂化轨道类型为sp2;CH4、CCl4为正四面体形、键角109.5°,故推断其碳原子的杂化轨道类型为sp3;NH4+为正四9.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？10.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释. 11.用VB法和MO法
