导致孤对电子对N---H价电子的斥力减弱，使N原子价电子电子云密度增强，从而使键角变大这是由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越
˙＾˙ 键角的大小与杂化方式、价层电子对环境有关，键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量5、已知H2O 、NH3 、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O,请分析可能的原因：【答】CH4 分子中无孤对电子，NH3 分子中含有1 对孤对电子，H2O 分
答案：小于，与P相比，N原子半径小且电负性大，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。答案：①>③>② 解析：形成配位键后键角变大是因为配位键是反键轨道。根据查询相关资料信息显示反馈π键中的电子占据了配体的反键轨道，直接导致该配体键长变长，振动频率变低，才会让改
当两成键电子对的排斥距离差不多相当(都为D时)时，成键电子对距中心原子核距离近(图1)会造成键角变大。而成键电子对距中心原子核距离远(图2)会造成键角变小。比较NH3和NF3键角的大小：键角的大小与哪些因素有关，键角大小是分子构型的体现，与中心原子本身的价电子数有关，与杂化轨道类型有关，与孤对电子排斥力有关，同样为分子的稳定性服务，同性电子最大限度远离等等
这是因为中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排挤力，因此孤对电子能使成键电子对相互离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤对电子数越多，键角会变得这是由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越
