键角受三种因素影响：1.共价三键的排斥力＞共价双键＞共价单键2.孤电子对的排斥力＞成键电子对3离子键的形成与离子间电荷量差异有关，因此影响离子键的因素主要有离子的电子结构、原子半径、电荷数等因素。当离子电荷数增大时，其离子键的结合力就会增强。而当离子中原子半
含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间构型的主要因素之一。根据价层电子对互斥理论的分析，在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：一是中范德华力大小影响因素(1)范德华力概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ/mol,主要影响物质
(1)原子间形成共价键，原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—1.影响共价键强度的因素1) 共用电子对数的影响：对数越多，键能越大。2) 原子半径的影响：半径越小，键能越大。2.离子键的强度——晶格能(符号为U):拆开1mol离
离子键___共价键___金属键___ 相关知识点：试题来源：解析是由原子半径决定.(1)影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一，如F—F键无极性，键能却较大。2)分子内氢键与分子间氢键对物质性质的影响不同。3)分子中电负性较强的原子与氢原子形成化
影响因素有键长，也就是成键原子大小，成键原子越大，键长越长，键能越低，电负性差异，电负性相差越大共价键键能大小和本身物质的性质有关：键能高的证明成键时放的热量多，系统降低的能量多，能量越低越稳定。分子间作用力越大熔沸点越高，因为分子间作用越大彼此结
