ˋ▂ˊ H2O和H2S的键角怎么比较？成键电子对互相靠近的同时不是也离孤对电子更近了？相关知识点：试题来源：解析H2O的键角为105°H2S的键角却接近90°这是因为O的电负性比S大而原子你好，很高兴为你服务，为你作出如下解答：H2O和H2S键角不考虑孤电子对，是因为它们的氢原子都是共价键，而孤电子对只存在于非共价键中。孤电子对是指一个原子的电
⊙ω⊙ H2O的键角为105°
H2S的键角却接近90°
这是因为O的电负性比S大
∩＾∩ 而原子半径小于S
＞△＜ OH键长要小一些
╯＾╰〉 解答一举报H2O的键角为105°H2S的键角却接近90°这是因为O的电负性比S大而原子半径小于SOH键长要小一些OH键上的电子更靠近O斥力更大一些所以键角HOH要大于H
键角大小水>硫化氢。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大H2O的键角为105° H2S的键角却接近90° 这是因为O的电负性比S大而原子半径小于S OH键长要小一些OH键上的电子更靠近O 斥力更大一些所以键角HOH要大于HSH
这个键角比H2O分子的键角104.5度小，是由于硫原子比氧原子体积大，原子间的排斥作用导致键角减小。键长：H2S分子中硫原子与两个氢原子之间的键长为0.142 nm左右同时键对电子距离相对来说H2S里的距离H更近，这使得键对之间排斥小了，孤对排斥强了，键对排斥弱了
问答题H2O、H2S和H2Se的键角分别为：104.5°,92.1°和90.6°,试从轨道相互作用角度阐述H2O、H2S和H2Se键角逐渐减小的原因。点击查看答案您可能感兴趣的试卷硫原子的电负性小，对其孤对子电子约束小，孤对电子电子云比较胖，对成键电子对排斥大，其键角较小。
