A.CH4,CCl4中都含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CO2中含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子，故A正确；B.C2H4中含有极性键和非极性键，空间结构为平面型分首先要知道C原子成键时候分为sp杂化(直线型，典型分子是乙炔C2H2),sp2杂化(平面型，典型分子是乙烯C2H4),sp3杂化(四面体型，典型分子是甲烷)。然后记住这三种杂化类型的分子的
(2)键角：H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2:180° 以上即为“常见分子(或A．C2H4中C原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，属于sP2杂化，为平面正三角形结构，键角为120°，故A不选；B．C6H6的空间构型为平面正六边形，键角为120°，故B
课本上说的是120°，估计碳碳双键的电子云要大一些，对两个碳氢键的排斥也要大一些估计键角不是正好是120°！所以大约C-C-H夹角是122度，而H-C-H大约116度3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，
CO2分子中C原子是以sp1杂化的，形成两条sp-pδ键，分子为直线形，所以CO2键角为180°。在C2H4分子中，两个C原子都采取sp2杂化，两原子各以一个sp2杂化轨道上的电子相互配对形成一C2H4呈平面构型；四个H的排布是：同碳上的两个H的键角是60度；邻碳上H的键角是120度。所有四个H与双键一起构成平面构型。
˙▽˙ (1)形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 (2)键角：H2O:104乙烯C2H4为平面形(sp2杂化),由于分子中存在不同共价键，键角不是120°; 根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键-叄键>叄键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键，C=C双键对C-H键
