最常见的就是甲烷的四个C-H键的键角了。我们提到甲烷是正四面体结构，C原子在这个正四面体的中心（数学上讲叫正四面体外接球球心），这是这种物质的结构性质。我们其中键能是指气相分子在25℃断开1 摩尔该键所需能量。常见化学键的键长与键能Bond Lengths and Bond Energies of Commonly Chemical Bonds 化学键(Chemica
●０● 中学化学常见键角：1、单键：单键交叉形式，是双原子中一个原子上由相同单电子形成不同结晶键(空间键)中普通的一种形式，键角一般在90°至120°之间。2、双键：双键是由两个原子1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH3
键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化解答一举报水的是104.5°V形结构二氧化碳180°直线形NH3分子107°18′三角锥形CH4、CCl4 、SiH4 、SiF4分子109°28′正四面体形苯的键角120°想不起来了就像
常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结(2)键角：H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2:180° 以上即为“无机化
